Referensi
Penjelasan Dan Bunyi Hukum Dalton
Banyak sekali hukum-hukum dasar kimia antara lain : Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton), hukum kekekalan massa (Hukum Lavoiser), hukum perbandingan tetap (Hukum Proust), hukum perbandingan volume (Hukum Gay Lussac) dan lain sebagainya.
Kali ini kita akan membahas tentang hukum dalton.
Hukum Dalton ditemukan pada tahun 1766-1844 oleh John Dalton
John Dalton adalah seseorang yang ahli fisika dan kimia dari negara inggris yang berhasil menemjukan hukum proporsi ganda, hukum gas atau hukum dalton.
Dalton juga bisa disebut dengan sebutan “Bapak teori atom” karena menemukan teori atom yang ilmiah dan bukan teori democritus dari yunani kuno yang filosofis dan spekulatif.
Dalton menyuguhkan teori atom kuantitatif, jelas dan jernih yang dapat digunakan dalam penafsiran percobaan kimia dan dapat dicoba secara tepat di laboratorium.
Bunyi Hukum Dalton :
Hukum kimia yang menyatakan bahwa jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama,
sedangkan massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Contoh soal hukum dalton :
Belerang dan oksigen bereaksi membentuk dua jenis senyawa yaitu SO2 dan SO3. Kadar belerang dalam senyawa SO2 dan SO3 berturut-turut adalah 50% dan 40%. Apakah hukum Dalton berlaku untuk senyawa tersebut?
Jawab:
Misalkan senyawa SO2 dan SO3 masing-masing 100 gram.
*Jenis ke 1
Jenis senyawa : SO2
Massa senyawa : 100 g
Massa belerang yang direaksikan : 50 g
Massa oksigen yang direaksikan : 50 g
Massa belerang / massa oksigen : 50:50 =1:1
*Jenis ke 2
Jenis senyawa : SO3
Massa senyawa : 100 g
Massa belerang yang direaksikan : 40 g
Massa oksigen yang direaksikan : 60 g
Massa belerang / massa oksigen : 40:60 =1:1,5
Perbandingan massa oksigen dalam SO2 dan SO3 = 1 : 1,5 = 2 : 3
Perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa adalah bulat
sederhana, sesuai dengan hukum Dalton.
Hukum dalton kimia
Hukum Dalton membahas hubungan unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa mempunyai perbandingan massa yang merupakan bilangan yang mudah dan bulat.
Contoh dalam penerapan Hukum Dalton
Dalam senyawa berikut ini : N2O; NO; N203; N204. Jika berat N = 14
maka berapa berat O dalam senyawa tersebut?
N20 = (16/28) x 14 gr = 8 gr N2O3 = 48/28 x 14 gr = 24 gr
NO = (16/14) x 14 gr = 16 gr N204 = (64/28) x 14 gr = 32 gr
Dari nilai perbandingan tersebut didapat Berat O(oksigen) dalam
senyawa N2O; NO; N2O3: N2O4 = 1:2:3:4
Terimakasih telah berkunjung di website kami yang membahas tentang :
Penjelasan Dan Bunyi Hukum Dalton
Sekian semoga bermanfaat bagi kita semua amin
